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气体摩尔体积[第二课时]

顺盛范文论文网 http://www.jxtgzs.cn 2020-02-20 09:38 出处:网络 编辑:
相关专题: 高一化学教案







教学设计示例二


第二节  气体摩尔体。积


第二课时


知识目标:


  使学生在理解气体摩尔体积,特别。是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。


能力目标


??。通过气体摩尔体积的概念和有关计。算的教学,培养。学生分析、推理、归纳、总结的能力。


??通过有关。气体摩尔体积计。算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。


情感目标


??通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。


??通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。


[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算


[讨论]。 气体的体积与气。体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)


[板书]


  1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论


  2.类型


  (1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系


[投影] 例题1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?


[讨论] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。


    2.学生在黑板上或练习本上演算。


[强调] 1.解题格式要求规范化。


    2.计算过程要求带单位。


[板书](2)气体相对分子。质量的计算


[投影] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。


[讨论] 分析已知条件首先计算气体的。密度:=


  然后求出标。准状况下22.4L气体的质量,即1mol 气体。的质。量:M。=Vm


[学生解题] 分析讨论不同的解。法。


[投影] 例题3:填表


物质


物质的量


体积。(标准状况)


分子数


质量


密度


H2


0.5mol


 
 
 
 

O2


 

44。.8L


 
 
 

CO2


 
 
 
 

44/22。.4g.L-1


N2


 
 
 

28g


 

Cl2.HCl混合气


 
 

3.01×1023


 
 

[练习]若不是标准状况下,可以利用阿伏加。德罗定律及其推论解题。


         某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质。量。


[分析]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。


[板书](3)混合气体


[投。影] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对。分子质量。


[分。析] 已知混合气体的。组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物。质的。量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:


 


计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密。度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。CO的式量为28,密度与空气的接。近。


[小结] 气体摩尔。体积概念、公式、单位


标准状况下气体摩尔体积为22.4。L/mol。


[课堂检测]


1.在相同的条件下,两。种物质的量相同的气体必然(     )


  A.体积均为22.4L                       B.具有相同的体积


  C.是双原子分子                          D.具有相同的。原子数目


2.。 同温、同压下,H2和。He两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是(    )


  A.体积比为2 :1         。               B.原子个数之比为2 :1


  C.密度之比为1 :2    。         。       D.质子数之比为1 :1


参考答案:1. B   2. B、D


[作业] 质量监测有关。习题


板书设计:         


  二、有关气体摩尔体积的计算


  1. 依据:    和阿伏加。德罗定律及其推论


  2.类型


  (1)标准状况下气体的体积与气体的物。质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系


  (2)气体相对分子质量的计算


  (3)混合气体


 


探究活动


摩尔气体常数。的测定


定义1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值,叫做摩。尔体积常数,简称气体常数。符号 R


  R=(8.3145100.000070)。J/(mol••。••K)。它的计算式是


  


原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体。积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方。程(PV=nRT)中,就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混。有水蒸气,根据。分。压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。


操作 (1)精确测量镁条的。质量


  方法一:用分析。天平称取一段质量约10m。g的表面被打亮的。镁条(精确到1mg)。


  方法二:取10cm长的镁带,称出质量(。精确到0.1g)。剪成长10mm的小。段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。


  把精确测得质量的镁条用细线系住。


  (2)取一只10 mL小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯。水,沾在。量。筒壁上。的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混。合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。


  (3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水。里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞。子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留。有气泡空隙。


  (4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒。转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯。里的水中,放开手指。这时。酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。


  (5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室。温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯。的液面相平(使内、外压强相同。),读出量筒内气体。的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积。小约0。.2mL,所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20m。L(用10mL的量筒。量取)


  (6)记录实验时。室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。


计算 (1)根据。化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nH2


  (2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。


  查表得到室温下水的饱和蒸气压(pH。20)。,用下式计算氢。气的分压(pH2


      。 。           


  根据下式&nb


[1] [2] 

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